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2 Concepts et définitions

Terme

Description

Corrosion

La corrosion est un phénomène de dégradation de matériaux métalliques par des réactions chimiques ou électrochimiques avec des agents corrosifs tels que l’eau, l’oxygène, etc.

Vieillissement

Par vieillissement, on entend l’altération des propriétés physiques et chimiques de matériaux (souvent pour les matières synthétiques) sous l’action, par exemple, de rayonnements UV durant le stockage ou l’utilisation. Il est possible de stabiliser les matériaux pour en freiner le vieillissement.

Matière corrosive

Matière qui provoque la corrosion d’une surface métallique.

Milieu corrosif

Environnement dans lequel se trouvent un ou plusieurs agents corrosifs.

Phénomène de corrosion

Altération mesurable d’un matériau métallique par la corrosion.

Produit de corrosion

Matière qui résulte de l’action de la corrosion.

Dommage lié à la corrosion

Altération de la fonction d’un matériau métallique ou d’un système par la corrosion.

Elément galvanique

Combinaison d’électrodes reliées par un électrolyte.

Potentiel Galvani

Le potentiel Galvani (dénommée ainsi d’après le physicien italien Luigi Galvani) est la différence de potentiel entre deux phases, p. ex. entre une électrode métallique et une solution dans laquelle elle se trouve plongée. Le potentiel Galvani n’est ni mesurable ni calculable. C’est pourquoi les valeurs de potentiels d’électrodes doivent toujours être comprises comme relatives à une électrode de référence.

Electrolyte

Solution aqueuse qui conduit le courant électrique à travers les ions, p. ex. l’eau de pluie.

Ion

Les ions sont des atomes ou molécules chargés électriquement.

Electrode

Conducteur d’électrons (p. ex. une pièce métallique) en contact avec un électrolyte.

Elément de corrosion

Elément galvanique court-circuité dans un système de corrosion, une des électrodes étant formée par le métal corrosif.

Système de corrosion

L’ensemble des métaux et de leur environnement qui influent sur la corrosion de ces métaux.

Macroélément

Elément de corrosion dont les électrodes sont distantes de quelques millimètres ou plus.

Microélément

Elément de corrosion dont les électrodes présentent une distance microscopique entre elles.

Elément d’aération

Elément de corrosion dont la différence de potentiel résulte d’une différence dans la concentration d’oxygène à proximité des électrodes.

Cathode

Electrode sur laquelle prédomine la réaction cathodique.

Réaction cathodique

Réaction d’électrode équivalente à l’échange de charge négative de l’électrode à l’électrolyte, le courant circulant de l’électrolyte à l’électrode. Une réaction cathodique correspond à une réduction, p. ex. ½ O2 + H2O+2e --> 2OH

Réduction

Opération dans laquelle un partenaire réactionnel accueille un ou plusieurs électrons.

Anode

Electrode sur laquelle prédomine la réaction anodique.

Réaction anodique

Réaction d’électrode équivalente à l’échange de charge positive de l’électrode à l’électrolyte, le courant circulant de l’électrode à l’électrolyte. Une réaction anodique est une oxydation, p. ex. M --> Mn+ + ne, M représentant le métal, p. ex. Fe pour l’élément fer.

Oxydation

Réaction où un partenaire réactionnel cède des électrons, l’oxygène étant souvent impliqué comme oxydant.

Métal noble

Désignation pour les métaux qui présentent les potentiels comparativement plus positifs dans une série de potentiels électrochimiques, p. ex. le métal noble cuivre.

Métal non-noble

Désignation pour les métaux qui présentent les potentiels comparativement plus négatifs dans une série de potentiels électrochimiques, p. ex. l’acier galvanisé.

Série de potentiels électrochimiques

Liste de métaux dans laquelle les métaux sont classés d’après leur potentiel de corrosion libre.

Valeur pH

Valeur non dimensionnelle pour la concentration d’ions d’hydrogène (H+) dans une solution aqueuse. Définition: pH = − log(H+).

Echelle de valeurs ph avec les couleurs de l’indicateur ph bleu de thymol:

Dureté de l’eau

Pour l’eau de boisson ou l’eau de chauffage, teneur en ions de calcium et de magnésium en [mol/m3].

Couche recouvrante

Couche stable et inhibitrice de corrosion, qui se forme par dépôt durant l’utilisation (p. ex. couches de protection constituées de calcaire ou de rouille sur la surface intérieure de tuyaux).

Couche passive

Fine couche de protection qui se forme sur une surface métallique en partant de composants d’alliage, p. ex. une couche d’oxyde de chrome sur la surface d’aciers anticorrosion.

Concepts et définitions